domingo, 21 de febrero de 2016

LABORATORIO

LABORATORIO: Quimica General

Integrantes:

Andrea Suarez 
Julieth Lopez
David Ramirez
Brandon Vega
Andres Baez


OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

a) Entender la importancia de la realización de medidas en el trabajo científico.
b) Conocer algunos instrumentos para realizar medidas volumétricas y adquirir destreza en su manejo.
c) Aplicar conocimientos básicos de estadística para el tratamiento de datos experimentales obtenidos en un laboratorio.
d) Entender los conceptos: masa, volumen densidad y densidad relativa.

PALABRAS CLAVES:

  •  medir, 
  • medida, 
  • tipos de error, 
  • cálculos de error, 
  • propagación del errores
  • promedio aritmético
  • desviación estándar
  • precisión y exactitud
  •  cifras significativas y su manejo
  •  masa
  •  volumen
  • densidad y densidad relativa.

METODOLOGIA

 -Materiales:

  •  una caja pequeña de jugo u otro producto envasado en tetrapack 
  • cinco monedas de la misma denominación
  • regla de 30 cm.
  • pipeta graduada
  • pipeta aforada
  • vaso de precipitado
  • picnómetro
  • balanza de platillo externo
-reactivo: Agua

Pocedimiento:

Probeta 
  1. obtenga la masa de su probeta vacía, limpia y seca. 
  2. Coloque en ella un volumen de la solución problema (entre 5 y 10 mL). Pése el nuevamente.

Pipetas:
  1.  pese su vaso de precipitado vacío, limpio y seco
  2.  Coloque en el vaso 10,00 mL medidos con la pipeta aforada.
  3.  Pese el vaso con el líquido. Coloque en el vaso 10,0 mL medidos con la pipeta graduada. Pese el vaso con el líquido.
Picnómetro: 

  1. pese el picnómetro vacío, 
  2. limpio y seco. 
  3. Llénelo correctamente con la solución problema. 
  4. Péselo nuevamente. Lávelo y llénelo con agua destilada. 
  5. Pese de nuevo La densidad del agua la temperatura del trabajo
RESULTADOS

 Analisis

 Dimensiones de la caja:

alto:11.9 cm+- 01cm ea
Ancho; 4.7 cm +- 0,1cm ea
Lado o profunidad; 3.7 cm +-0,1cm ea
_____________________________________

calculo del volumen del recipiente en cm^3: 206,9 ml +- 2.7 %  y 7.6 ml ea

MAGNITUD RESULTADO
volumen del liquido seguna la etiqueta  200 ml
masa de la probeta dde 10.0 ml 20,220 g
masa de la probeta + liquido 30,444 g
voumen del liquido 10 ml
densidad del liquido 0,913 g/cm^3
masa del liquido contenido en la caja  189 g



medidas de la masa: llamaremos (x) al valor promedio y (xi) a los datos obtenidos

DESCRIPCION DE LA MONEDA  MASA (g) (xi-x) (xi-x)^2
200  7,111 g  0.061 0.00372
200 7,069 g 0.019 0.000361
200 7.065 g 0.015 0.000225
200 6,973 g 0.077 0.00593
200 7,045 g 0.005 0.000025
SUMATORIA  35,249 g 0.023 0.01026
PROMEDIO 7,050 g







Calculo de la desviación estándar : 0,0453

 Masa de las 5 monedas pesadas al mismo tiempo: 35,249 g +- 0,22 g ea y 0,354 er 

 UTILIZACIÓN DE LA PROBETA

 probeta de 10,0 ml con margen de error 0,1 ml

MAGNITUD  RESULTADO MARGEN DE ERROR (+-)
masa de la probeta vacia  20.220 g 0.001 g ea
masa de la probeta + liquido 22.354 g 0.001 g ea
masa del liquido 2.134 g 0.001 g ea
volumen del liquido  2.0 ml 0.1 ml


Densidad del liquido calculada usando los datos anteriores 1.067 g/cm ^3 +- 0.1 

PIPETA AFORADA EMPLEADA

 2.0 con un margen de error de 0.006 ml


MAGNITUD  RESULTADO
masa del vaso vacio 47.203 g
masa del vaso +agua calculada con la pipeta aforada 49.154 g
volimen del liquido  1.951 g
2 ml

PIPETA GRADUADA EMPLEADA


2,0 +- 0.01 

MAGNITUD RESULTADO
masa del vaso + agua medidio con pipeta graduada 49.150 g
masa del liqido  1.951 g
volumen del liquido  2 ml
densidad del liquido calculada usada con los anteriores datos 1 g7cm^3


PICNOMETRO EMPLEADO

10 ml

masa del picnometro:               11.492 g
masa de picnometro +agua      21.577 g



CONCLUSIONES

A través de este experimento se evidencio:
  • la importancia de las medidas y su diferencia, donde se aplico conocimientos básicos de la estadística .
  •  utilizando adecuadamente los materiales trabajados en el laboratorio
  • la diferencia de error absoluto y error relativo
  • relación de masa volumen y densidad

 BIBLIOGRAFIA

http://dle.rae.es/?id=Om9ZDVF

http://dle.rae.es/?id=OlAN0dp

https://todoingenieriaindustrial.wordpress.com/metrologia-y-normalizacion/2-7-tipos-de-errores/

https://www.uclm.es/profesorado/jmcolino/Docencia_archivos/Apuntes%20de%20C%C3%A1lculo%20de%20Errores.pdf

http://www.academia.edu/7117711/Promedio_aritmetico_o_Media_aritmetica

http://www.ditutor.com/estadistica/desviacion_estandar.html

http://exactitudyprecision.blogspot.com.co/2011/06/exactitud-y-precision-quimica.html

http://www.educaplus.org/formularios/cifrassignificativas.html

http://dle.rae.es/?id=OWEvPFc

http://dle.rae.es/?id=c2Xhjoi

http://dle.rae.es/?id=CCJi3Ov

http://fluidos.eia.edu.co/fluidos/propiedades/densidadrelativapf.html





Densidad relativa sólidos y líquidos

Aceite de oliva 0.92 Cobalto 8.90 Hulla 1.30 Platino 21.45
Agua 1.00 Cobre 8.92 Iridio 22.42 Plomo 11.34
Alcohol etílico 0.70 Cristal 3.35 Lignito 1.20 Potasio 0.86
Aluminio 2.70 Cromo 7.14 Litio 0.53 Sal gema 2.17
Antimonio 6.71 Diamante 3.52 Magnesio 1.74 Silicio 2.40
Azufre 2.07 Estaño 7.28 Manganeso 7.20 Sodio 0.97
Benceno 0.88 Fósforo 2.20 Mercurio 13.55 Tungsteno 19.32
Bismuto 9.79 Glicerina 1.26 Níquel 8.92 Uranio 18.70
Calcio 1.54 Hielo 0.91 Oro 19.30 Vidrio 2.53
Cinc 7.14 Hierro 7.88 Plata 10.50 Yodo 4.93







Densidad relativa gases
Aire 1.00 Hidrógeno 0.07
Amoníaco 0.60 Neón 0.70
Argón 1.38 Nitrógeno 0.97
Butano 2.00 Óxido nitroso 1.53
Cloro 2.49 Monóxido de carbono 0.97
Gas carbónico 1.53 Oxígeno 1.10
Helio 0.14 Ozono 1.72
r aire = 1293 g/m3 Masa molaraire 25 °C = 28.96 g/mol


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