LABORATORIO
LABORATORIO: pH Y VITAMINA C
Andrés F. Báez, Julieth D. Henry,
David E. Ramírez, Andrea Suarez, Brandon Vega.
Resumen
En el siguiente laboratorio podremos encontrar
los diferentes resultados del experimento de pH donde clasificamos diferentes
sustancias que usamos a diario en el hogar y donde estudiamos la vitamina C, el
contenido que tiene el jugo de naranja contra el jugo de mandarina o entre el
cebion.
Objetivos
·
Diferenciar
los ácidos, los hidróxidos y las sales, con base en las propiedades químicas y
físicas que caracterizan a cada compuesto.
·
Reconocer
el comportamiento químico de algunos compuestos, partiendo de su formación
·
¿Cómo se hizo,
que se hizo y que resulto?
PH: Primero se leyó la guía del laboratorio en la cual
aparecía paso a paso lo que se debía hacer con las diferentes sustancias que se
llevaron a clase, leyendo un diagrama de flujo de un compañero del grupo.
Organizamos los frascos según el PH indicado en los
cuales estaba el jugo de limón (pH: 2), ácido bórico (pH: 5), entre otros los
cuales eran 8 frascos en total con diferentes pHs que se usarían como guía para
seleccionar los frascos restantes (guía).
A los 8 frascos restantes donde había jabón, cebión,
leche, aspirina, agua oxigenada, alcohol, cloro y bicarbonato.
A las 8 sustancias
anteriormente mencionadas se les aplico 10 gotas de zumo de repollo dado que la cantidad de la sustancias
estaba entre 10 y 15 ml/CC. A partir del color que tomaran las sustancias, se
clasificaban con los pHs ya establecidos.
En conclusión estábamos comprando si el pH que manejaba
cada sustancia era de acuerdo a la que se indicaba comercialmente o que
alteraciones podía estar manejando la sustancia.
Vitamina C: Primero se leyó la guía del laboratorio en la
cual aparecía paso a paso lo que se debía hacer con el jugo de naranja, jugo de
mandarina tanto el fresco como el que tocaba preparar un día antes de la
práctica se leyó un diagrama de flujo de un compañero del grupo.
La profesora nos doto en cuatro goteros cuatro sustancias
diferentes (KIO3, KI, almidón y HCl) las cuales se aplicaron en los jugos de
naranja y mandarina que llevamos a clase.
Tomamos en un vaso
limpio 45 ml de agua con 5 ml del jugo que estemos tratando, de esa solución
tomamos 5ml los cuales lo llevamos a un frasco limpio y se le aplica las cuatro
sustancias en el siguiente orden 5 gotas de almidón, 8 gotas de KI y 5 gotas de HCl, agitamos y adicionamos gota
a gota el KIO3 hasta que cambie de color.
Marco teórico
Características
de los ácidos y bases
Ácidos:
·
Tienen sabor agrio.
·
Son corrosivos para la
piel.
·
Enrojecen ciertos
colorantes vegetales.
·
Disuelven sustancias
·
Atacan a los metales
desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades
al reaccionar con bases.
Bases:
·
Tiene sabor amargo.
·
Suaves al tacto pero
corrosivos con la piel.
·
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
·
Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
·
Disuelven grasas.
·
Pierden sus propiedades al reaccionar con
ácidos.
TEORÍA DE LEWIS
ÁCIDO: “Sustancia que contiene al menos un
átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente
coordinado”.
BASE: “Sustancia que contiene al menos
un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente
coordinado”.
INDICADOR
En la química, se conoce como indicador
cuando a una sustancia se le agrega una muestra y este se observa un cambio
químico un ejemplo es el pH
Indicadores de PH:
Son sustancias orgánicas que cambian de
color al pasar de la forma ácida a la básica:
HIn + H2O
_ In– + H3O+
Forma ácida
forma básica
FORMULA
DEL pH
pH
= log[ H30+]
Ácidas:
[H3O+ ] > 10–7 M ⇒ pH < 7
Básicas: [H3O+ ] < 10–7 M ⇒ pH > 7
Neutras: [H3O+ ] = 10–7 M ⇒ pH = 7
